Bentuk Molekul dengan Pendekatan teori VSEPR

Bentuk Molekul dgn Pendekatan teori VSEPR - Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dlm suatu molekul, yaitu dlm ruang tiga dimensi dan besarnya sudut-sudut yg dibentuk dlm suatu molekul.
Bentuk molekul dapat dijelaskan dgn menggunakan berbagai pendekatan, yaitu teori hibridisasi orbital, teori medan kristal, dan teori tolakan pasangan elektron (Valence Shell Electron Pair Repulsion atau VSEPR).
dlm materi ini hanya kan dijelaskan teori VSEPR. Menurut teori ini, terdapat pola dasar kedudukan pasangan-pasangan elektron akibat adanya gaya tolak-menolak yg terjadi antara pasangan elektron-elektron tersebut. Teori ini tak menggunakan sama sekali orbital atom.

Langkah-langkah meramalkan geometri molekul berdasarkan teori VSEPR:
1. Membuat rumus Lewis, untuk mengetahui jumlah pasangan elektron pd kulit terluar atom pusat. 2. Menyusun pasangan elektron disekitar atom pusat yg memberi tolakan minimum. 3. Menetapkan pasangan terikat dgn menuliskan lambang atom yg sesuai. 4. Menentukan bentuk molekul setelah mempertimbang kan pasangan elektron bebas.
Jumlah pasanganelektron Susunan ruang(geometri) Bentuk molekul Sudut ikatan 2

Linier 180^o 3

Segitiga sama sisi 120^o 4

Tetrahedron 109,5^o 5

Bipiramida trigonal Ekuatorial = 120^o Aksial = 90^o 6

Oktahedron 90^o

other source: http://www.nafiun.com | http://youtube.com "Kirimkan artikel kamu melalui email, artikel bebas sopan. Back Link Welcome."

Posted by PakDheTotok Ari on Rabu, 06 Juni 2018 - Rating: 4.5

Title : Bentuk Molekul dengan Pendekatan teori VSEPR
Description : Bentuk Molekul dgn Pendekatan teori VSEPR - Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dlm suatu molekul, yaitu dlm ruang tiga di...